Les considérations sur l'entropie permettent de montrer que la fonction enthalpie
libre G décrivant un système évolue spontanément vers une valeur minimale. Cette
valeur minimale correspond à l'équilibre thermodynamique du système.
On peut montrer que la fonction G peut être reliée à la constante d'équilibre
d'un équilibre chimique, K.
L'ensemble des relations déterminées dans les chapitres précédents permettent
de déduire des caractéristiques thermodynamiques d'un équilibre de nombreuses
informations et notamment l'influence sur cet équilibre de la température, de la
pression, et surtout de la composition.
Une approche simple sur les déplacements d'équilibre existe grâce au
"Principe de modération" de Le Chatelier [1].
Une remarque quand même : toutes ces considérations thermodynamiques sont
utilisables dans la limite où la réacion n'est pas sous contrôle cinétique.