Il se définit par rapport à l : m est un nombre entier qui peut prendre (2.l + 1)
valeurs encadrées en l et -l :
+ l ³ m ³ -
l
- pour l = 0 : m = 0,
- pour l = 1 : m = -1 ou 0 ou 1,
- pour l = 2 : m = -2 ou -1 ou 0 ou 1 ou 2,
- etc.
A chaque valeur de (n, l, m) correspond une
orbitale atomique (O.A):
m est lié à la quantification de la projection du moment cinétique orbital
selon Oz :
s = m . h / 2p
Le dédoulement des raies D du sodium ne peut s'expliquer sans introduire un nouveau
nombre quantique, le 4ème, appelé nombre quantique de spin et noté s.

Sa valeur pour l'électron est s = 1/2. Le moment cinétique de spin ms peut
prendre deux valeurs :
ms = 1/2 ; ms = -1/2
Si ms = 1/2, on a coutume de représenter l'électron par une flèche
verticale orientée vers le haut : . Si ms =
-1/2, l'électron est représenté par une flèche verticale orientée vers le bas :
¯.
Donner une signification physique à la notion de spin n'est pas chose facile : elle
n'en a pas. Le spin peut être relié à la projection selon un axe (prit
conventionnellement comme l'axe z) du moment cinétique ss
de l'électron.
Contrairement au moment cinétique classique, ce moment cinétique ss n'est pas caractérisé par ses trois
composantes d'espace ssx, ssy, ssz,
mais par sa projection selon l'axe z : comme toute grandeur quantique, celle-ci est
quantifiée :
ss = [s.(s + 1)]1/2 . h
ssz = ms h
ms peut prendre (2s + 1) valeurs :
s = 1/2 : ms = + 1/2 ; ms
= - 1/2