Réaction chimique et coefficients stoechiométriques
Approche
simplifiée
Les réactifs d’un système chimique fermé évoluent d’un état initial EI
à un état d’équilibre EE. Les équations chimiques peuvent se résumer sous la
forme :
a1 A1 + a2 A2 + ... = a’1 A’1 + a’2
A’2 + ...
Notion de coefficient stoechiométrique algébrique :
- le coefficient stoechiométrique d’un réactif est négatif : n i = - ai,
- le coefficient stoechiométrique d’un produit est positif : n j = a'j.
Exemple 1
Soit la réaction de synthèse de l’ammoniac : N2 + 3 H2
= 2 NH3
Les coefficients stoechiométriques algébriques sont : n
( N2) = -1 ; n ( H2) = -3 ; n ( NH3) = 2 .
La stoechiométrie de la réaction nous impose une relation entre les quantités de
matières de chaque réactif/produit et son coefficient stoechiométrique algébrique :
n(A1) / a1 = n(Ai) / ai =
n(A'1) / a'1 = n(A'j) / a'j
Ce qui implique en notation différentielle :
dn(A1) / n1 =
dn(Ai) / ni = dn(A'1)
/ dn'1 = dn(A'j) / n'j