1. 140 g oldatban 40 g cukor van 100 g vízben oldva.
    1. 100 g oldatban van
      140 : 40 = 100 : x
      x = 28,57 g cukor és
      100 - 28,57 = 71,43 g víz.
      Az oldat tehát 28,57% cukorból és 71,43% vízbol áll.
    2. 1 g oldatban 0,2857 g cukor és 0,7143 g víz van, tehát a cukor tömegtörtje 0,2857, a vízé 0,7143.
    3. 140 g oldatban a cukor és a víz moljainak száma:

      Tehát 0,117 + 5,555 = 5,672 mol oldat 0,117 mol cukrot tartalmaz. 100 mol oldat pedig:

      5,672 : 0,117 = 100 : x

      x = 2,062 mol% cukor

    4. 100 g víz 0,117 mol cukrot tartalmaz, 1000 g víz pedig
      100 : 0,117 = 1000 : x
      x = 1,17 mol/kg víz.
    5. 140 g oldat térfogata V = = 125 ml

      125 ml oldatban 0,117 mol cukor van oldva. 1000 ml-ben tehát

      125 : 0,117 = 1000: x
      x = 0,936 M
  2. 100 g oldat 60 g H3PO4-at és 40 g H2O-t tartalmaz. A foszforsav és a víz moljainak száma 100 g oldatban: ;

    100 g, azaz 0,612 + 2,222 = 2,834 mol oldat 0,612 mol H3PO4-at tartalmaz.

    1. 1 mol oldat tartalmaz tehát:
      2,834 : 0,612 = 1 : x
      x = 0,2159

    2. 100 mol oldat pedig:
      2,834 : 0,612 = 100 : x
      x = 21,59 mol% H3PO4

    3. 40 g víz 0,612 mol H3PO4-at tartalmaz, 1000 g víz pedig:
      40 : 0,612 = 1000 : x
      x = 15,3 mol H3PO4/kg víz
    4. 100 g oldat térfogata: = 70,12 ml
      70,12 ml oldatban 0,612 mol H3PO4 van oldva, tehát 1000 ml-ben
      70,12 : 0,612 = 1000 : x
      x = 8,728 M
  3. Először azt kell kiszámítani, hogy az 500 ml oldatban mennyi foszforsavnak kell lennie. 100 g 20%-os foszforsavnak a térfogata, mivel sűrűsége 1,11 g/ml: ml és ebben 20 g foszforsav van. Ha 90,1 ml-ben 20 g foszforsav van, akkor 500 ml-ben x g.

    90,1 : 20 = 500 : x

    x =

    Tehát 500 ml 20%-os oldatban 111 g foszforsav van. Most kiszámítandó, hogy a kereskedelmi 60%-os 1,43 g/ml sűrűségű foszforsav hány ml-ében van 111 g, és ezt a mennyiséget kell felhígítani 500 ml-re. 100 g-ban van 60 g foszfor, ennek térfogata ml, ebben a térfogatban 60 g foszforsav van.

    69,9 : 60 = x : 111
    x = = 129,3 ml 60%-os foszforsav.

    Ezt a 129,3 ml 60%-os foszforsavat kell hígítanunk 500 ml-re, hogy 500 ml 20%-os savat kapjunk.

  4. A 2 mol/kg víz összetételű oldat esetében 1000 g vízben 2 mol (72,9 g) sósav van oldva, tehát 1000 + 72,9 = 1072,9 g oldat 1000 g vizet és 72,9 g sósavat tartalmaz. 1 kg oldat

    1072,9 : 72,9 = 1000 : x
    x = 67,94 g sósavat és
    1000 - 67,94 = 932,06 g vizet tartalmaz.

    1 kg 1 mol/kg víz koncentrációjú oldat hasonló számítások alapján 35,16 g sósavat és 964,84 g vizet tartalmaz. A két oldat elegyítésével keletkező oldat 67,94 + 35,16 = 103,10 g sósavat és 932,06 + 964,84 = 1896,90 g vizet tartalmaz.

    1000 g vízben oldott sósav tehát

    1896,9 : 103,1 = 1000 : x
    x = 54,35 g HCl/kg víz

    A keletkező oldat Raoult-féle koncentrációja

  5. Mint azt a 7. táblázatból látjuk, 40 oC-on 100 g vízben 64 g KNO3 oldódik. Tehát mivel 64 g KNO3 oldódik 100 g vízben, így a keletkezett telített oldat tömege 164 g lesz.


    164 g oldat 64 g KNO3-t tartalmaz
    100 g oldat x g KNO3-t

    x =

    A 40 oC-on telített KNO3 oldat 39%-os.

  6. A 7. táblázat szerint 20 oC-on 31,2 g KNO3 oldódik 100 g vízben, 60 oC-on pedig 111,0 g KNO3. Tehát a telített oldatok tömege:

    60 oC-on 100 g víz + 111,0 g KNO3 = 211,0 g oldat

    20 oC on 100 g víz + 31,2 g KNO3 = oldat

    211 g 60 oC-on telített KNO3 oldatból tehát 20 oC-ra való lehűtés közben 79,8 g KNO3 vált ki. Akkor 500 g oldatból

    211,0 : 79,8 = 500 : x

    x = g

    500 g 60 oC-on telített KNO3 oldatból 20 oC-ra való lehülése közben tehát 189,1 g KNO3 vált ki.

  7. 10,16 mol%
  8. 1,718 mol/kg víz
  9. 35,35 %
  10. a.) 26,72 %, b.) 0,1525, c.) 15,25 mol%, d.) 8,324 M
  11. 14,3 mol% oxigén
  12. 17,51 % kénsav, 3,75 mol% kénsav, 2,164 m
  13. 13,61 %, 4,308 mol%
  14. 17,6 m, 56,8 %, 63,2 vegyes%, 8,46 M
  15. a.) 18,37 %, b.) 5,512 M, c.) 6,172 m
  16. 18,3 M, 1800 g/l, 508 mol/kg, 90,5 mol%
  17. 93 %, 11,2 M, 109,1 m
  18. a.) 150 g, b.) 174,6 g, c.) 690 g
  19. 16,6 %, 3,196 M, 5,802 mol%, 3,422 m
  20. a.) 11,11 g, b.) 16,2 g, c.) 16,73 g, d.) 158,82 g
  21. a.) 566,66 g, b.) 401,53 g, c.) 368,21 g, d.) 205,2 g
  22. 6,732 g KOH
  23. 153,6 g C10 H8, 296,6 g C6H6, 5,0 mol
  24. a.) 0,2909, b.) 29,09 %, c.) 0,2, d.) 20 mol%, e.) 88 g
  25. 3,422 M, 6,2 mol%, 3,671 m
  26. 30,03 g karbamid, 81 g víz, 6,171 m
  27. a.) 100 g, b.) 5,77 g, c.) 24 g
  28. 22,1 l
  29. 12,82 mol% kénsav
  30. 0,118
  31. 18 g 78 %-os, 12 g 48 %-os
  32. 13,2 ml, 73,6 ml
  33. 720 ml 78 g/l KOH, 1780 ml víz, 2,15 %-os
  34. 26,5 ml
  35. 4,67 mol%
  36. 18,8 % HCl, 10,92 mol% HCl
  37. 16,22 %, 5,3 m
  38. 149,3 kg
  39. 394 tonna
  40. 14,9 g víz
  41. 339,5 g NH4NO3
  42. 19,0 g Pb(NO3)2
  43. 54,6 g/100g víz, 61,0 g/100 g víz
  44. 35,8 g/100g víz, 36,5 g/100 g víz
  45. 27,66 g KCl
    1. 60 oC-on 100 g víz 14,8 g bórsavat old. Akkor x g víz 15 g-ot. Innen x = 101,35 g
    2. 20 oC-on 100 g víz 5 g bórsavat old. Akkor

      101,35 g víz y g bórsavat.

      y = 5,07 g

      Tehát kiválik 9,93 g (I. frakció) — 66%.

    3. 60 oC-on kereken 204 g vízben van 15 g anyag.

      20 oC-on 100 g vízben 5 g anyag lehet oldva. Tehát

      204 g vízben z = 10,2 g.

      Tehát kiválik 4,8 g szűrési veszteség nélkül.

      20% veszteséggel számolva: 3,84 g.

    4. 204 g vízben maradt 10,2 g bórsav

      100 g víz 60 oC-on 14,8 g bórsavat oldat

      w g víz 60 oC-on 10,2 g-ot. Innen

      w = 68,92 g víz, tehát 204-68,9 = 135,1 g vizet kell elpárologtatni.

    5. Az anyaglúgban 10,2 g ortobórsav maradt oldva. Mivel

      14,8 g-ból 14,8-5 = 9,8 g válik ki, így

      10,2 g-ból q = 6,75 g válik ki.

  47. 113,25 g H2O + 91,54 g CuSO4·5 H2O; 96,87 g CuSO4·5 H2O
  48. 438 g
  49. 202 g BaCl2, 344 g H2O, 24,75%