1. A mészégetés reakcióegyenlete a következő:

    CaCO3 = CaO + CO2

    150 g CaCO3-ból hány g CaO nyerhető? 10 kg CaO előállításánál hány normál m3 CO2 gáz fejlődik?

  2. 120 kg mészkő elégetésénél hány m3 27 oC-os és 102658 Pa nyomású CO2 gáz nyerhető, ha a mészkő 10% SiO2 szennyezést tartalmaz, a gázveszteség pedig 1,5%?

    3. CaCO3 = CaO + CO2

  3. Egy 5 l-es gazométert 25 oC-on 121590 Pa nyomásra kell kénhidrogéngázzal feltölteni. A kénhidrogént FeS-ból állítjuk elő sósavval. Hány g technikai vas(II)-szulfidot kell felhasználni, ha az 80 % FeS-t tartalmaz és hány g 10%-os sósavoldat kell hozzá?

    FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S

  4. 95%-os tisztaságú CaH2-ből vízzel H2-t fejlesztünk. Mennyi CaH2-re van szükség ahhoz, hogy egy 50 l-es tartályt 202650 Pa nyomású 25 oC-os H2-vel megtöltsünk? A fejlesztőkészülékben 4% veszteséggel kell számolnunk.

    CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2

  5. Egy 100 ml köbtartalmú ampullába 50 g LiH-et (sűrűsége 0,82 g/cm3) inert atmoszféra alatt forrasztanak le tárolás céljából. A leforrasztáskor gondatlanságból 0,1 g H2O került az ampullába. Számítsuk ki, mekkora a nyomás a reakció befejezodése után 25 oC-on!

    LiH + H2O = LiOH + H2

  6. 100 g vízben 20,6 g vízmentes réz-szulfátot oldunk 20 oC-on. 10 g kristályos réz-szulfát (CuSO4.5 H2O) oldásához mennyi vízre van szükség?
  7. A jód egyik legfontosabb ipari előállítása nátrium-jodátból történik redukcióval az alábbiak szerint:

    NaIO3 + NaHSO3 + Na2CO3 = I2 + Na2SO4 + H2O + CO2

    Írjuk fel az egyenlet együtthatóit és számítsuk ki, hogy 200 kg 88,4%-os NaIO3-ból hány kg tiszta jód nyerhető, ha a kitermelés 91%-os!

    +5 +4 0 +6
    4 NaIO3 + 10 NaHSO3 + 3 Na2CO3 = 2 I2 + 10 Na2SO4 + 5 H2O + 3 CO2
  8. A KMnO4 HI-dal savas közegben az alábbi reakcióegyenlet szerint reagál:

    KMnO4 + HI + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + I2

    10 g 96%-os tisztaságú KMnO4 hatására hány g I2 szabadul fel? Hány cm3 20%-os HI oldat (sűrűség 1,16 g/cm3) szükséges a reakcióhoz, ha a HI-t 10% feleslegben alkalmazzuk? Határozzuk meg az egyenlet együtthatóit és pótoljuk az esetleg szükséges vizet!

    +7 -1 +2 0
    2 KMnO4 + 10 HI + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 +   5 I2 + 8 H2O
  9. Hány m3 60 oC-os és 102658 Pa nyomású klórgáz szükséges 240 kg KClO4 előállításához, ha a Cl2 gáz 8%-a elvész?

    2 KOH + Cl2 =KCl + KOCl + H2O /× 6
    3 KOCl = KClO3 + 2KCl /× 2
    2 KClO3 = KClO4 + KCl + O2

  10. Vízmentes CrK(SO4)2-t állítunk elő a következő egyenletek szerint redukáló közegben (pl. alkoholban):

    4 Na2CrO4 + 10 H2SO4 = 4 Na2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 10 H2O + 3 O2
    Cr2(SO4)3 + K2SO4 = 2 CrK(SO4)2

    A kiindulási Na2CrO4 25% szennyezést tartalmaz. Hány kg szennyezett Na2CrO4-ra és hány g K2SO4-ra van szükség 10 mol CrK(SO4)2 előállításához, ha a kitermelés 90%-os?

  11. Számítsuk ki, hogy hány ml 10%-os HCl oldat (sűrűség 1,05 g/cm3) szükséges 132 g 95%-os tisztaságú ZnCO3 oldásához, ha a HCl-t 15%-os feleslegben alkalmazzuk!

    ZnCO3 + 2 HCl = ZnCl2 + H2O + CO2
    Számítsuk ki, hogy a keletkezett oldatban hány mol% ZnCl2 van! (A szennyezés HCl-ban oldhatatlan.)

  12. 50 g 40 oC-on telített BaCl2 oldathoz 30 g 49%-os vizes kénsavoldatot csepegtetünk. Hány g BaSO4 válik ki és milyen lesz a keletkezett oldat %-os összetétele?

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl

  13. Mi a keletkező száraz füstgáz térfogat%-os összetétele, ha metánt 10%-os levegő felesleggel elégetünk? (A levegő összetétele 21 (V/V)% O2 és 79 (V/V)% N2.)

    CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

  14. Hány kg 70%-os tisztaságú szenet kell elégetni, hogy 8,8 kg CO2-t nyerjünk?

    C + O2 = CO2
  15. 2020 g 99%-os tisztaságú ezüstöt salétromsavban oldottunk. Az így kapott AgNO3 tömege 2,85 kg. Hány százalékos termeléssel dolgoztunk?
  16. Hány m3 60%-os H2SO4 (d = 1,51 g/cm3) szükséges 5 t 8% szennyezést tartalmazó technikai cink feloldásához? A szennyezés kénsavban nem oldódik, az oldáshoz 5% kénsavfelesleget alkalmaztunk.

    H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

  17. Hány m3 25%-os HCl oldat (d = 1,125 g/cm3) állítható elő 10 t 8% szennyezést tartalmazó technikai konyhasóból? A gyártás közben a veszteség 4%.

    2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4

  18. 1 t (NH4)2SO4 előállításához 0,97 t 78%-os kénsavra és 0,27 t NH3-ra van szükség. Hány %-os a kitermelés H2SO4 -ra és NH3-ra vonatkoztatva? Melyik anyag van feleslegben és hány %-os ez a felesleg?
  19. Hány g 90%-os tisztaságú NaCl szükséges 50 cm3 25 oC-os és 99990 Pa nyomású klórgáz laboratóriumi előállításához?


    2 NaCl + 3 H2SO4 + MnO2 = 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2

  20. Hány n l CO2 gáz fejleszthető 5 l 4 molos HCl oldattal (d = 1,068 g/cm3) fölös mennyiségű márványból, ha a készülék tömítetlensége miatt a keletkező gáz 10%-a elvész?


    2 HCl + CaCO3 = CO2 + H2O + CaCl2

  21. Fém ólmot oldunk 52 cm3 25%-os HNO3-ban (d = 1,15 g/cm3). Hány cm3 99990 Pa nyomású és 20 oC-os hőmérsékletű NO gáz fejlődik?
  22. A brómot a tárolás és a szállítás megkönnyítése végett vasforgáccsal kötik meg 2 FeBr3.FeBr2 alakjában. Mennyi annak az üzemnek az évi vasforgács szükséglete (250 munkanapot számítva), amely naponta 750 t 0,03% brómot tartalmazó szilvinitet (ásványi KCl) dolgoz fel?
  23. 100 ml KMnO4 oldat 340 ml 20 oC hőmérsékletű és 97990 Pa nyomású oxigéngázt fejlesztett a következő egyenlet alapján:

    2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2

    Számítsuk ki a KMnO4 oldat töménységét g/l-ben és molaritásban!

  24. Hány t égetett mész és hány m3 20 oC-os 101325 Pa nyomású CO2 keletkezik abban a mészégető kemencében, amely naponta 75 t 96% CaCO3 tartalmú mészkövet dolgoz fel? Számítsuk ki, hogy a CO2 palackozásához naponta hány db 14 literes kis gázpalack szükséges, ha a palackokat 20 oC-on 12,66 MPa nyomásra töltik fel. A töltőberendezés kompresszoraiban a CO2 veszteség 1,5%.
  25. Egy 52,1% szénből, 13,1% hidrogénből és 34,8% oxigénből álló gázhalmazállapotú vegyület sűrűsége oxigénre vonatkoztatva 1,438. Számítsuk ki, hogy 1 m3 202650 Pa nyomású 100 oC hőmérsékletű gáz elégetésekor hány g CO2-ot és hány g vizet nyerünk!
  26. 25 oC-os és 101325 Pa nyomású oxigénnel töltött 1 literes edényben 1 g Mg-forgács van. A Mg-forgácsot meggyújtjuk, majd az edényt 20 oC-ra hűtjük. Mekkora lesz az edényben uralkodó nyomás? (A Mg és MgO térfogatát és az edény hőtágulását ne vegyük figyelembe!)

    2 Mg + O2 = 2 MgO

  27. Kálium-permanganátból sósavval klórgázt állítunk elő. Hány g 6% szennyezést tartalmazó KMnO4 és hány cm3 18%-os HCl oldat (sűrűség: 1,09 g/cm3) szükséges 8 l 25 oC-os, 99990 Pa nyomású klórgáz előállításához, ha a reakció során a veszteség 15%? Írjuk fel a reakcióegyenletet is!
  28. Határozzuk meg az alábbi egyenlet együtthatóit és pótoljuk a hiányzó vizet!

    Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2

    140 g 80%-os tisztaságú vasból hány normál liter NO2 fejlődik, ha a reakció során a veszteség 10%?

  29. Fehér foszforból 63%-os HNO3-val 40%-os foszforsav oldatot állítanak elő a következő egyenlet szerint:

    P + HNO3 = H3PO4 + NO

    Határozza meg az egyenlet együtthatóit és pótolja a hiányzó vizet! Hány kg 40%-os foszforsav állítható elő 2,5 kg foszforból, ha a kitermelés 80%-os?

  30. Határozza meg oxidációfokok alapján az alábbi reakcióegyenlet együtthatóit!

    KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

    4,1 kg 87,8%-os tisztaságú KMnO4-ból hány normál m3 klórgáz fejleszthető, ha a reakció hatásfoka 85%?
  31. KMnO4 + H2SO4 + Zn = K2SO4 + MnSO4 + ZnSO4 + H2O

    Egészítsük ki az egyenletet megfelelő együtthatókkal, és számítsuk ki, hogy 10 g cink hány g 20 oC-on telített KMnO4 oldat redukálásához elég?
  32. Határozza meg oxidációfokok alapján az alábbi reakcióegyenlet együtthatóit!

    H3PO3 = H3PO4 + PH3

    38,1 n l PH3 előállításához hány g 60%-os H3PO3 oldat szükséges, ha a reakció során a veszteség 15%?

  33. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

    Egészítsük ki az egyenletet a megfelelő együtthatókkal! Számítsuk ki, hány kg 85%-os tisztaságú K2Cr2O7 segítségével fejleszthető 650 l 253313 Pa nyomású és 20 oC-os klórgáz?

  34. Laboratóriumi körülmények között 2 mol 25 oC-os és 103990 Pa nyomású klórgázt kell előállítanunk az ismert módszer alapján (NaCl + MnO2 + H2SO4). Írjuk fel a reakcióegyenletet a megfelelő együtthatókkal és számítsuk ki, hány g 8% szennyezést tartalmazó MnO2-t kell bemérnünk a gázfejlesztő lombikba és hány cm3 45%-os (sűrűség 1,36 g/cm3) kénsavat kell használnunk a kívánt mennyiségű Cl2 gáz előállításához, ha a reakció során a készülék tömítetlenségei miatt a fejlődő gáz 10%-a elvész?
  35. Réz kénsavas oldásával rézgálicot (CuSO4.5 H2O) állítunk elő. Hány kg 80% tisztaságú réz szükséges 2 kg rézgálic előállításához, ha a kitermelés 90%?

    Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2

  36. Vizes réz(II)-szulfát és kálium-cianid oldat elegyítésekor az alábbi részfolyamatok eredményeként dicián [(CN)2] gáz keletkezik

    CuSO4 + 2 KCN = Cu(CN)2 + K2SO4
    2 Cu(CN)2 = 2 CuCN + (CN)2

    Hány l 30 oC-os, 81060 Pa nyomású dicián gáz állítható elő 148 g CuSO4.5 H2O-ból készült vizes oldattal? Mennyi 95%-os KCN szükséges a reakcióhoz?

  37. A króm egyik leggyakoribb ásványa a kromit, egy kemény, vasoxid tartalmú krómoxid, Cr2O3.FeO. Hány kg Na2Cr2O7-t lehet 1 tonna 70%-os kromitból előállítani?

    4 Cr2O3.FeO + 8 Na2CO3 + 7 O2 = 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2

    2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

  38. Hány kg vas(III)-szulfátot kell elbontani ahhoz, hogy 12 kg pirokénsavat állíthassunk elő? A vas(III)-szulfát 4% szennyezést tartalmaz és a veszteség 7%. A pirokénsav (óleum, vitriol) kéntrioxid tartalmú kénsav.


    Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3 SO3

    SO3 + H2SO4 = H2S2O7

  39. Hány m3 20 oC-os 99990 Pa nyomású klórgáz szükséges 1,00 kg KClO3 előállításához az alábbi reakcióegyenletek alapján?

    Cl2 + 2 KOH = KOCl + KCl + H2O

    3 KOCl = KClO3 + 2 KCl

    A számításnál vegyük figyelembe, hogy a klórgáz elnyeletése közben 5% veszteség lép fel, a KClO3 kristályosítása közben pedig a kitermelés 85%-os.

  40. A nátrium-tetroxo-diszulfát(III) ipari előállítása az alábbi reakcióegyenletek szerint történik:

    Zn + 2 SO2 = ZnS2O4

    ZnS2O4 + Na2CO3 = Na2S2O4 + ZnCO3

    1,5 tonna Na2S2O4 előállításához hány m3 111460 Pa nyomású és 35 oC hőmérsékletű SO2 gázra és hány m3 22,5%-os Na2CO3 oldatra (sűrűség 1,24 g/cm3) van szükség, ha a kitermelés 88%-os?

  41. Az aluminium sósavban a következő egyenlet szerint oldódik:

    2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

    154 g aluminiumot 2 l 31,5%-os (sűrűség 1,16 g/cm3) töménységű sósavban oldunk. Számítsuk ki, hány g aluminium-klorid (AlCl3) keletkezik és milyen a keletkezett oldat mol%-os összetétele?

  42. 2,6 g aluminium-hidroxid, Al(OH)3, csapadékot 102 ml 16%-os HCl-ban (sűrűség 1,08 g/cm3) oldunk. Mennyi lesz az így keletkezett oldatban az AlCl3 moltörtje?

    Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
  43. 65 g Mg(OH)2-t, amely 8% sósavban oldhatatlan szennyezést tartalmaz, 10% feleslegben alkalmazott 2 M HCl oldatban oldunk, melynek sűrűsége 1,02 g/cm3. Mennyi lesz a MgCl2 moltörtje a keletkező oldatban?

    Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O

  44. 19,7 g BaCO3-t oldunk 50 ml 60%-os 1,50 g/cm3 sűrűségű H2SO4-ban. Milyen lesz az oldat %-os összetétele a BaCO3 teljes oldódása után, és mennyi 273 oC-os és 202650 Pa nyomású CO2 gáz keletkezik? (A keletkezett BaSO4 csapadékként kiválik.)

    BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O

  45. A propán égése a következő reakcióegyenlet alapján történik:

    C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

    4 kg CO2 előállításához hány n m3 levegő szükséges, ha 10% levegőfelesleggel dolgozunk? Mi a keletkező száraz füstgáz (V/V)%-os összetétele? (A levegő összetétele: 21 (V/V)% O2 és 79 (V/V)% N2.)

  46. A C4H8O vegyület gőzét 10% levegőfelesleggel égettük el. Mi az égéstermék összetétele (V/V)%-ban, ha az égetés hőmérsékletén vízgőz és szén-dioxid keletkezik? (A levegő összetétele 21 mol% O2 és 79 mol% N2.)
  47. Mi lesz az égéstermék (V/V)%-os összetétele, ha 3 mol etilént (C2H4) 3,00 normál m3 levegőben elégetünk? Az etilénből az égés folyamán CO2 és H2O gőz keletkezik. (A levegő összetétele 21 (V/V)% O2 és 79 (V/V)% N2.)
  48. Hány normál m3 generátorgáz állítható elő 100 kg tiszta szénből és hány normál m3 levegő felhasználása szükséges ehhez? A generátorgáz gyakran használatos ipari fűtőanyag, CO és N2 gázok elegye.

    2 C + O2 = 2 CO
    (A levegő összetétele 21 (V/V)% O2 és 79 (V/V)% N2.)

  49. 150 kg metánt 20%-os vízgőzfelesleggel reagáltatunk. Számítsuk ki a keletkezett gázok térfogatszázalékos összetételét!

    CH4 + H2O = CO + 3 H2

  50. 45 (V/V)% hidrogén, 30 (V/V)% metán, 4,5 (V/V)% etilén, 4 (V/V)% szén-monoxid, 2,5 (V/V)% szén-dioxid és 14 (V/V)% nitrogén tartalmú városi gázt égetünk el. Hány m3 normál állapotú levegő szükséges 10 m3 gáz elégetéséhez? (A levegő összetétele: 21 (V/V)% O2, 79 (V/V)% N2.)
  51. 8 kg, 20% oldhatatlan szennyezést tartalmazó ként oldunk 14 mol/dm3 koncentrációjú KOH oldatban (sűrűség: 1,52 g/cm3). Hány liter oldat kell az oldáshoz, ha a lúgot 25% feleslegben alkalmazzuk? Az oldás az alábbi, kiegészítendő egyenlet szerint megy végbe:

    S + KOH = K2S + K2S2O3

  52. 1,560 g NaH és CaH2 keverék vízben való oldásakor keletkezett lúgot 70 cm3 1 molos HNO3 semlegesíti. Mi volt az eredeti keverék százalékos összetétele? A hidridek vízben oldva az alábbiak szerint reagálnak:

    NaH + H2O = NaOH + H2; CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2

  53. Kálium-jodid oldaton 5 liter, 20 oC-os, 101,3 kPa nyomású ózontartalmú levegőt vezetünk keresztül. A felszabaduló jód redukálásához 38 cm3 0,1 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-tioszulfát oldat szükséges. Mennyi a levegő ózontartalma (V/V)%-ban?

    2 KI + O3 + H2O = I2 + 2 KOH + O2
    I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

  54. Hány molos az a KIO3 oldat, melynek 25 cm3-ébol felszabaduló jód az alábbi kiegészítendő egyenletek szerint 19,2 cm3 0,1 molos Na2S2O3 oldattal reagál?

    KIO3 + KI + HCl = I2 + KCl + H2O
    Na2S2O3 + I2 = NaI + Na2S4O6

  55. 1 liter 0,5 molos HBr oldat elkészítéséhez hány g 20% szennyezést tartalmazó bróm szükséges, ha a reakció során a veszteség 20%. A lejátszódó reakciók:

    2 P + 3 Br2 = 2 PBr3
    PBr3 + 3 H2O = 3 HBr + H3PO3

  56. 1 mol SxOyNzHn képletű vegyületet 2 mol oxigénben elégetünk. Az égéstermék térfogata 100 oC-on, 155 kPa nyomáson 100 dm3, ami a vízgőz kondenzálása után azonos hőmérsékleten és nyomáson 60 dm3-re csökken. Az égéstermékben levő SO2 400 cm3 1 molos KMnO4 oldatot színtelenít el az alábbi, kiegészítendő egyenlet szerint:

    SO2 + = + Mn2+

    Az SO2 eltávolítása után visszamaradó oxigén-nitrogén elegy sűrűsége 1,00 g/dm3 300 K-en és 83,14 kPa nyomáson. Mi a vegyület molekulaképlete?

  57. Ólmot iparilag galenitből (PbS) állítunk elő az alábbi, kiegészítendő reakciók alapján:

    PbS + O2 = PbO + SO2
    PbS + PbO = Pb + SO2

    1 t ólom előállításához mennyi 40% szennyezést tartalmazó galenit szükséges, ha a gyártási veszteség 10%? Hány m3 25 oC-os, 100 kPa nyomású levegő kell hozzá? (A levegő 21 (V/V)% O2-t tartalmaz.)

  58. 10 g AgNO3-t és 10 g NaCl-t tartalmazó oldatokat elegyítünk. Milyen anyagok és milyen mennyiségben találhatók az oldatban, miután az oldhatatlan ezüst-kloridot kiszűrtük?
  59. 4,2 g Mg-Al ötvözetet sósavban oldunk. A reakcióban 4,87 dm3 normálállapotú H2 gáz keletkezik. Mi az ötvözet összetétele?

    2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
    Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2

  60. Diammónium-heptoxo-dikromát(VI)-ból hevítés hatására, oxigén felvétele nélkül nitrogén gáz, vízgőz és króm(III)-oxid keletkezik. Írja fel a bomlás reakcióegyenletét! 54,78 g szennyezett kiindulási anyagból 21 oC-on 5,04 dm3 99,5 kPa nyomású gázt fogunk fel víz felett. Hány% szennyezést tartalmazott a kiindulási anyag és hány g króm(III)-oxid képzodött? ( = 2,48 kPa)
  61. A MgCO3 ecetsavval az alábbi reakcióegyenlet szerint reagál:

    MgCO3 + 2 CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2O + CO2

    Hány mol MgCO3-hoz kellett 2 dm3 1,05 g/cm3 sűrűségű ecetsav oldatot adni, ha 2154 g 19,82%-os magnézium-acetát oldatot kaptunk. Hány molos volt az ecetsav oldat?
  62. Egy ismeretlen összetételű szénhidrogént oxigénfeleslegben elégetünk. Az égéstermék összetétele: 43,75 (V/V)% CO2, 25 (V/V)% vízgőz és 31,25 (V/V)% O2. Számítsa ki, mekkora volt az oxigénfelesleg?
  63. NH4Cl és NH4Br porkeverék 20 g-ját NaOH-dal hevítve 7 dm3 20 oC-os 101,3 kPa nyomású NH3 gáz keletkezett. Mi volt a keverék összetétele?
  64. 30 m3 ipari szennyvíz klórmentesítésére hány kg Na2S2O3-ra van szükség, ha ebből vett 100 cm3-es minta 18 cm3 0,1 molos nátrium-tioszulfáttal reagált? Egészítse ki az egyenletet!

    + Cl2 + H2O = + H+ + Cl-

  65. 100 g 13% szennyezést tartalmazó barnakőből (MnO2) és 1 dm3 18%-os HCl oldatból (sűrűsége 1,06 g/cm3) fejlesztett klórgázt 800 cm3 2 M koncentrációjú NaOH oldatban nyeletjük el. Hány molos az így kapott NaOCl, ha a klórgáz 20%-a elvész. A reakció során a térfogatváltozás elhanyagolható. A kiegészítendő egyenletek:

    MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2
    NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl

  66. Hány g réz szükséges 2 dm3 310 K hőmérsékletű, 0,112 MPa nyomású kén-dioxid gáz előállításához, ha a keletkezett gázmennyiség 8%-a elvész? A réz 20% savban nem oldódó szennyezést tartalmaz. Hány dm3 8 molos kénsav szükséges az előállításhoz, ha 30% savfelesleget használunk?

    Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O

  67. Hány g víz keletkezik a konyhában 1 kg propán-bután gáz elégetésekor, ha abban a propán-bután molarány 4:3?
  68. Az ammónium-dioxo-nitrát(III) hevítve nitrogén gázra és vízgőzre bomlik. Írja fel az egyenletet! 16,95 g, 8% szennyezést tartalmazó anyag bomlása során hány dm3 gázt tudnánk 105,5 kPa nyomáson, 25 oC-on víz felett felfogni? ( = 3,173 kPa)
  69. A mínium jól ismert rozsdagátló festék, melyet alapbevonatként az iparban számtalan helyen használnak. 0,5 g, 80% míniumot (Pb3O4) tartalmazó mintát az alábbi, kiegészítendő reakciók szerint dolgozunk fel:

    Pb3O4 + CH3COOH = PbO2 + Pb(CH3COO)2
    PbO2 + I- = PbI2 + I2
    I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6

    Hány cm3 0,1 M Na2S2O3 oldattal színteleníthető el a kivált jód?

  70. 18,6 g magnézium(II)-kloridból, fém magnéziumból és magnézium(II)-karbonátból álló vízmentes keverékhez fölös mennyiségben 70%-osnál töményebb kénsavat adunk, s ekkor 10,08 liter 0 oC-os 101,3 kPa nyomású gázkeverék keletkezik. A keverék összes magnéziumtartalma 45,71% volt. Mennyi volt az eredeti keverék klórtartalma tömeg%-ban?

    Reakcióegyenletek:
    MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 HCl
    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
    MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

  71. Mennyi annak a HCl oldatnak a molaritása, amelynek 20 ml-ére a titrálás során 18,56 ml 0,1 M NaOH oldat fogyott?
  72. 30 ml 0,1 M KMnO4 titrálásához hány ml 0,4 M oxálsav oldat szükséges?
  73. 1 mol Ca(OH)2 hány mol H3PO4-gyel egyenértékű?
  74. Mennyi az egyenértéktömege az alábbi, kiegészítendő egyenletekben az első helyen szereplő vegyületeknek?

    I2 + SnCl2 + HCl = HI + SnCl4
    Ce(SO4)2 + Na2(COO)2 = Ce2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4
    SnCl2 + KBrO3 + HCl = SnCl4 + KBr + H2O
    Ca(COO)2 + H2SO4 + KMnO4 = CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

  75. Mennyi a tényleges normalitása annak a HNO3 oldatnak, amelynek 25 ml 0,1 normalitású mennyiségére a titrálás során 12,64 ml 0,2 normalitású 1,029 faktorú KOH oldat fogyott?
  76. 20 ml 0,05 M Hg2(NO3)2 oldathoz 25 ml 0,05 M jódoldatot és KI-ot adunk, majd a fölös jódot 0,02 M Na2S2O3 oldattal titráljuk. Hány ml fogy?


    I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

  77. A névleges 0,1 M KOH oldat pontos hatóértékét sósavas titrálással állapítjuk meg. 15,50 ml lúgoldat 16,35 ml 1,012 faktorú 0,1 M sósavat fogyaszt. Mennyi a lúgoldat faktora és hány g KOH-t tartalmaz literenként?
  78. Hány ml vizet kell adni 1 l közelítoleg 1 M HCl oldathoz, hogy a faktora 1,000 legyen, ha a HCl oldat 39,0 ml-e 2,6 g Na2CO3-ot semlegesít?

    Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O

  79. Vas(III)-szulfát oldat Fe2(SO4)3 tartalmát jodometriásan határozzuk meg. Hány molos a vas(III)-szulfát oldat, ha 25 ml-éhez KI felesleget adva a kivált jód titrálására 9,75 ml 0,5 M 1,026 faktorú Na2S2O3 oldat fogyott?


    Fe2(SO4)3 + 2 KI = 2 FeSO4 + I2 + K2SO4
    I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

  80. Hány g Na2CO3 10 H2O feloldásával készült az az oldat, amelynek titrálására 32,0 ml 0,25 M H2SO4 oldat fogyott?
  81. Na2S2O3 mérőoldattal Fe3+ iont határoztunk meg a következők alapján:

    FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl
    I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6

    Egészítsük ki az egyenleteket! Hány g vas(III)-kloridot tartalmazott az oldat, ha a reakció során 20 ml 0,5 molos Na2S2O3 oldat reagált?
  82. A pirit aranysárga színű, változatos kristályformájú vasszulfid ásvány, mely a kénsavgyártás egyik legfontosabb ipari alapanyaga volt. (Helyette olvasztott elemi kén elégetésével nyerik a kén-dioxidot, ami kevesebb szennyezést tartalmaz, így a környezetett kevésbbé károsítja.) Hány % szennyezést tartalmazott az a pirit (FeS2) minta, amelynek 0,5 g-jára 28 cm3 0,1 M Na2S2O3 oldat fogyott az alábbi, kiegészítendő egyenletek alapján:

    FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
    SO2 + = + I2
    I2 + = I- +

  83. Hány ml 0,25 molos Na2S2O3 oldat szükséges az alábbi kiegészítendő reakcióegyenletek szerint 0,25 g BaCl22 H2O meghatározásához?

    Ba2+ + + H2O = BaCrO4 + H+
    BaCrO4 + I- + H+ = I2 + Ba2+ + Cr3+ + H2O
    I2 + = I- +

    A reakcióegyenleteket együtthatókkal kell ellátni!

  84. Hány g KH(IO3)2-t tartalmaz az az oldat, amelynek titrálásához 25,1 ml 1,03 faktorú 0,1 M KOH oldat szükséges?

    KH(IO3)2 + KOH = 2 KIO3 + H2O

  85. Hány molos az a NaOH oldat, melynek 20 ml-éhez 15,3 ml 1,5%-os kénsavat kell adni (sűrűsége 1,008 g/cm3), hogy pontosan semlegesítsük?
  86. Fölös mennyiségű CaCO3-ra 1,2 l 1,5 M 1,012 faktorú H2SO4-t öntünk. Hány l 20 oC-os 101325 Pa nyomású CO2 fejlődik?
  87. 0,2400 g kristályos bárium-kloridot vízben oldunk. A kloridion lecsapására 19,65 ml 0,1 M AgNO3 oldat szükséges. Hány százalék vizet tartalmazott a bárium-klorid eredetileg?

    BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl + Ba(NO3)2

  88. Hány mg NaNO2-t tartalmazott az az oldat, melynek titrálásához savas közegben 20,5 ml 0,980 faktorú 0,02 M KMnO4 oldat fogyott? (A NaNO2 oxidációja során NaNO3 keletkezik.)
  89. Hány mg Fe2(SO4)3-t tartalmazott az az oldat, melynek 20 ml-e 19,6 ml 0,960 faktorú 0,05 M Na2SO3 oldattal egyenértékű? (A Fe2(SO4)3 a reakcióban FeSO4-tá redukálódik.)
  90. Hány mg kén-dioxidra van szükség 300 ml 0,983 faktorú 0,04 M KMnO4 oldat elszíntelenítéséhez a következő egyenlet alapján:

    KMnO4 + H2SO3 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + H2SO4
    H2SO3 = H2O + SO2

    Határozzuk meg az egyenlet együtthatóit is!

  91. Egy kálium-kromát oldathoz feleslegben kálium-jodidot adva a kivált jód titrálására 15,1 ml 0,1 M Na2S2O3 oldat fogyott. Hány mg K2CrO4 volt az oldatban? (A K2CrO4 króm(III) vegyületté redukálódik.)
  92. Na2S2O3 mérooldattal Fe3+ iont határoztunk meg a következő egyenletek alapján:

    2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl
    I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

    Hány g FeCl3-t tartalmazott az oldat, ha a titrálás során 20 ml 1,021 faktorú 0,5 M Na2S2O3 oldat fogyott el?

  93. A levegő ózontartalmának meghatározása céljából 5 l 20 oC-ú 101325 Pa nyomású ózontartalmú levegőt kálium-jodid oldaton vezetünk keresztül. A felszabaduló jód redukálásához 38,0 ml 0,1 M Na2S2O3 oldat szükséges. Számítsuk ki a levegőben levő ózon mennyiségét (V/V)%-ban!

    2 KI + H2O + O3 = I2 + 2 KOH + O2

  94. Hány molos az a KIO3 oldat, melynek 25 ml-éből felszabaduló jód 19,4 ml 0,989 faktorú 0,1 M Na2S2O3 oldatot fogyaszt.

    KIO3 + 5 KI + 6 HCl = 3 I2 + 6 KCl + 3 H2O
    2 Na2S2O3 + I2 = 2 NaI + Na2S4O6

  95. Brómos víz brómtartalmát az alábbi egyenletek szerint határozzuk meg:

    Br2 + 2 KI = 2 KBr + I2
    I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

    20 ml brómos víz (sűrűsége: 1,04 g/cm3) a titrálás során 17,6 ml 0,989 faktorú 0,5 M Na2S2O3 oldatot fogyasztott. Számítsuk ki a bróm (Br2) moltörtjét!

  96. Egy 8%-os ólomtartalmú mintából 0,50 g-ot kromátos lecsapás, oldás és KI hozzáadása után Na2S2O3 oldattal titrálunk. Hány ml 0,025 M 1,003 faktorú Na2S2O3 oldat fogy, ha a folyamat az alábbi, kiegészítendő egyenletek szerint megy végbe:

    PbCrO4 + I- + H+ = Pb2+ + Cr3+ + I2 + H2O
    I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6

  97. 2,0 g kristályos nátrium-oxalátból 100 ml oldatot készítünk. Hány mol kristályvíz tartalmú a nátrium-oxalát, ha a fenti oldat 10 ml-ének titrálására 23,50 ml 0,1 M Ce(SO4)2-oldat fogy?

    Na2(COO)2 + 2 Ce(SO4)2 = Ce2(SO4)3 + 2 CO2 + Na2SO4

  98. Hány % mangánt tartalmaz az az acélminta, amelyből 0,6 g-ot feloldva, mangántartalmát permanganáttá oxidálva, erre 12,75 ml 0,01 M As2O3 oldat fogyott. A kiegészítendő egyenlet:

    + As2O3 + H2O = Mn2O3 +

  99. Számítsa ki, hogy 1 g kénből kiindulva az alábbi kiegészítendő egyenletek alapján összesen hány ml 0,1 M klórosvíz szükséges az oxidációhoz!

    S + NaOH = Na2S + Na2S2O3
    Na2S2O3 + Cl2 = HCl + Na2SO4 + H2SO4
    Na2S + Cl2 = NaCl + S

  100. Egy festékminta rutil (TiO2)-tartalmát permanganátos titrálással határoztuk meg az alábbi, kiegészítendő egyenletek szerint:

    TiO2 + Zn + H2SO4 = Ti2(SO4)3 + ZnSO4
    Ti3+ + Fe3+ = TiO2+ + Fe2+
    Fe2+ + = Fe3+ + Mn2+

    Hány % TiO2-ot tartalmaz a festékminta, ha 0,4 g-jára 20,0 ml 0,02 M KMnO4 oldat fogy?

  101. Egy alkálifém-szulfidból savanyításra fejlődő H2S-t brómmal oxidálunk, amelyet fölös KBrO3 oldat és KBr reakciójával az oldatban állítottunk elő. A fölös brómmal KI-ot oxidálunk, a kivált jódot nátrium-tioszulfáttal titráljuk. Melyik alkálifém szulfidjáról van szó, ha 0,212 g mintához 30,0 ml 0,1 M KBrO3-ot adva, az utolsó lépésben 25,82 ml 0,1 M Na2S2O3 oldat fogy? A kiegészítendő egyenletek:

    M2S + H+ = H2S + M+
    H2S + Br2 = HBr + H2SO4
    HBrO3 + HBr = Br2 + H2O
    Br2 + I- = I2 + Br-
    I2 + = I- +

  102. Mi a H2S oldhatósága 20 oC-on és 101 kPa nyomáson, ha az így telített kén-hidrogénes víz 10 g-ja 30,0 ml 0,1 M KMnO4 oldatot színtelenít el az alábbi, kiegészítendő egyenlet szerint:

    KMnO4 + H2S = MnO2 + K2SO4 + KOH

  103. Mekkora a SO2 parciális térfogata abban a gázelegyben, amelynek össznyomása 101 kPa, hőmérséklete 24 oC, és ha 100 ml 0,05 M jódoldaton átvezetve annyi jód redukálódik, hogy a maradék titrálására 44,0 ml 0,1 M Na2S2O3 oldat fogy?

    SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI

  104. 10 g telített KClO3 oldatot 1 l-re higítunk. A higított oldat 10 ml-éhez 25,0 ml 0,025 M As2O3 oldatot adunk, majd a fölös As2O3-t 0,02 M KBrO3-oldattal visszatitráljuk. Mi volt a telített KClO3 oldat koncentrációja, ha 18,0 ml KBrO3 mérooldat fogyott? A kiegészítendő egyenletek:

    + As2O3 = + Cl-
    As2O3 + = + Br-

  105. 22,41 ml normálállapotú 2 NO2 N2O4 gázkeveréket 15,0 ml 0,05 M KMnO4 oldatban nyeletünk el. Az így keletkezett oldat elszíntelenítéséhez 18,75 ml 0,05 M oxálsavoldat szükséges. Hány százalékban tartalmazott a gáz dimer nitrogén-dioxidot (N2O4)? A kiegészítendő egyenletek:

    NO2 + + H2O = + Mn2+ + H+
    KMnO4 + (COOH)2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

  106. Mi a százalékos összetétele annak a szilárd MnO2–KIO3 elegynek, amelynek 0,1 g-ját savban oldva és KI-ot hozzáadva a kivált jód titrálására 25,0 ml 0,1 M Na2S2O3 oldat fogyott? A kiegészítendő egyenletek:

    I- + = I2
    I- + MnO2 = I2 + Mn2+
    I2 + = I- +