1. A benzol moltörtje: xB = 1/(4+1) = 0,2

    A toluol moltörtje: xT = 1 - 0,2 = 0,8

    Alkalmazva a p = 0,2    9960 + 0,8   2973 = 1992 + 2378 = 4370 Pa

  2. Behelyettesítve a formulájába kapjuk:

    x = Dp / p° = 0,173 / 3,173 = 0,0545

  3. Először a g koncentrációt kell kiszámítani.
    Ha 25 g-ot oldottunk 200 g oldószerben, akkor

    x g-ot

    "

    		 1000 g

    "

    x = 125 g/1000g oldószer

    alapján szén-tetrakloridra D TM = 5,02 °C és a forráspont, tf = 76,8 °C.

    Tehát D T = 77,4 - 76,8 = 0,6 °C és

    M = D TM / D T ·g = 1045,8 g/mol

    1. Az oldat ozmózisnyomása egyenesen arányos a mol/l koncentrációval. A naftalin oldat koncentrációja 3,9× 10-2 mol/l, az antracén oldat koncentrációja 2,81× 10-2 mol/l, ebből következik, hogy a naftalin oldat ozmózisnyomása nagyobb érték.
    2. = 3,9× 10-2× 8,314× 298,16 = 96,68 kPa
      2,81× 10-2× 8,314× 298,16 = 69,66 kPa
      Tehát
  5. Ha azonos oldattérfogat és hőmérséklet mellett egyenlő ozmózisnyomás észlelhető, akkor: egyenlet írható fel. Tehát a tömegarány megegyezik a moltömegek arányával.
  6. p = cm× R× T cm =

    p = 253 Pa = 0,253 kPa cm = 1,05× 10-4 mol/l

    T = 290,16 K

    c = 10 g/l

    c = M× cm

    M = = 9,52× 104 g/mol

  7. cm = = 1,56× 10-2 mol/l

    c = M× cm = 109× 1,56× 10-2 =1,700 g/l

    Tehát 998,3 g oldószerben 1,700 g o-amino-fenol van oldva, így az oldhatósága 0,1703 g/100 g oldószer.

  8. A Raoult-féle tenziócsökkenés értelmében:

    x = ; (oa: oldott anyag)

    = 61,89 g

  9. M : g = D TM : D T

    M = 75

    D TM = 1,86 °C

    g = 15,2 g/1000 g H2O D T = 0,377 °C

  10. g = = 11,2 g/1000 g CS2

    M = = 256,48 g

  11. = 0,52 °C

    = 1,86 °C

    = 0,16 °C

  12. Formailag a tökéletes gázok és ideális gázelegyekre vonatkozó törvények érvényesek az ozmózisnyomásra is.

    p ö = x1p 1 + x2p 2

    p ö = 0,25× 283,7 + 0,75× 141,9 = 177,35 kPa

  13. 94,6 g
  14. 125,419 g/mol
  15. 1,53103 g/mol
  16. 344 g/mol
  17. 1,14103 g/mol
  18. 567 kPa
  19. = 683,76 kPa, = 776,37 kPa
  20. Mivel a 10%-os oldatban , ezért a metanolos oldat alacsonyabb hofokon fagy meg.
  21. a.) 6,58 g; b.) 18,39 g
  22. M = 75 g/mol C2H5NO2 vegyületrol van szó.
  23. 0,37%
  24. 149,7 g/mol
  25. 144,6 g/mol
  26. 0,85%
  27. a.) 5,1 oC; b.) 4,7 oC; c.) 4,4 oC
  28. 0,84 oC
  29. 2
  30. 94,7%
  31. 40,8 g
  32. Higítani kell az oldatot.
  33. 123 kPa
  34. 91,13 kPa
  35. 1,9
  36. 4,15%-os a HcSO3 oldat; -2,47 oC-on fagy meg.
  37. 22,8 oC
  38. C6H5COOH; M = 122 g/mol
  39. 65,9 g/mol
  40. 100,04 oC
  41. 24,75 kPa
  42. 25%-kal nőtt a fagyáspontcsökkenés
  43. 118,25 g/mol
  44. = 0,01

  45. Raoult törvénye ideális elegyekre p =

    p = 0,3·12,76 + 0,7·5,85 = 7,92 kPa

    lesz az elegy fölött az össznyomás. A gőzösszetételt Dalton törvényéből számolhatjuk:

    Behelyettesítve:

    ye = 51,67%

    A 10 kPa nyomáson forró elegy összetételét szintén a Raoult törvényből számíthatjuk:

    10 = x·12,76 + (1-x)·5,85 ® x = 0,6002

    tehát 60% metanolt tartalmazó elegy forr 20 °C-on, 10 kPa nyomáson.

  46. -0,572 oC
  47. 40%
  48. M2/M1
  50. 14,7% benzol
  51. 4,177 kPa, -1,49 oC, 100,43 oC
  52. M=144 g/mol
  53.  
  54. M=60,1 g/mol