Általános Kémia

BMEVESAA101 őszi/tavaszi 4+0+0v 5 magyar 1/1

előadó: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, 2008/2009 2. félév.

A tantárgy célja a hallgatók általános kémiai tudásszintjének olyan szintre emelése, melyre a kémiai szaktárgyak (szervetlen, szerves, fizikai kémia) alapozhatnak. Így feladat az alapfogalmak definiálása és tisztázása, mintegy a kémiai nyelv alapszókincsének a megismertetése.

# Dátum Anyag Előadás WWW
1 Feb. 19

I. A kémia alapjai.

Tömeg- és energiamegmaradás törvénye.

Anyag-molekula-atom-elem Tiszta anyagok egyszerű, összetett Keverékek Mol-moltömeg Alkalmazások

Az anyag

  1. Radioaktiv sugárzás
  2. Segré diagram
  3. Rutherford kísérlet
  4. atommag
  5. Az elektron elektromos,
  6. mágneses és
  7. elektromágneses térbem
2 Feb. 20 2-1 Gáznyomás 2-2 Egyszerű gáztörvények 2-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gáz egyenlet és általánosított gáz egyenlet 2-4 A tökéletes gáz egyenlet alkalmazása 2-5 Gáz halmazállapotú reakciók 2-6 Gázkeverékek 2-7 Kinetikus gázelmélet 2-8 Reális gázok (limitációk) Fókusz Légzsák (Air-Bag Systems) kémiája A gázállapot jellemzői. 1910: J. D. van der Waals
3 Feb. 26,27 5-1 Terminológia 5-2 Hő 5-3 Reakcióhő, Kalorimetria 5-4 Munka 5-5 A termodinamika első főtétele 5-6 Reakcióhő: ΔU és ΔH 5-7 ΔH indirekt meghatározása: Hess-tétele 5-8 Standard képződési entalpia 5-9 Üzemanyagok mint energiaforrások Termokémia
  1. A hőátadás iránya
4 Márc. 5 6-1 Spontán folyamat 6-2 Entrópia 6-3 Az entrópia kiszámítása 6-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 6-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG° 6-6 Szabadentalpia változás és egyensúly 6-7 ΔG° és Keq hőmérséklet függése 6-8 Csatolt reakciók Fókusz: Biológiai rendszerek Spontaneitás, entrópia, szabadentalpia
5 Márc. 6 3-1 Intermolekuláris erők, folyadékok tulajdonságai 3-2 Folyadékok gőztenziója 3-3 Szilárd anyagok néhány tulajdonsága 3-4 Fázisdiagram 3-5 Van der Waals kölcsönhatások 3-6 Hidrogén kötés 3-7 A kémiai kötés mint rácsösszetartó erő atomrácsok 3-8 Kristályok 3-8 Kistályok energiája, rácsenergia Fókusz:Folyadékkirstályok Folyadékállapot, szilárd állapot és jellemzésük.
6 Márc. 12,13 4-1 Elegyek fajtái 4-2 Koncentrációk 4-3 Intermolekuláris erők, az elegyedés folyamata 4-4 Elegyek keletkezése, egyensúly 4-5 Gázok oldhatósága 4-6 Elegyek gőznyomása 4-7 Ozmózis nyomás 4-8 Fagyáspont csökkenés, forráspont emelkedés 4-9 Elektrolit oldatok 4-10 Kolloid oldatok Kétkomponensű elegyek
7 Márc. 19 7-1 Az Arrhenius elmélet röviden 7-2 Brønsted-Lowry elmélet 7-3 A víz ionizációja és a pH skála 7-4 Erős savak és bázisok 7-5 Gyenge savak és bázisok 7-6 Több bázisú savak 7-7 Ionok mint savak vagy bázisok 7-8 A molekulaszerkezet szerepe 7-8 Lewis savak és bázisok, Fókusz: savas eső Savak, bázisok  
8 Márc. 20 8-1 A közös ion effektus 8-2 Pufferek 8-3 Indikátorok 8-4 Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások, összefoglaló, Fókuszban Pufferek a vérben Sav-bázis egyensúlyok  
9 Márc. 26,27 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 Ecell, ΔG, és Keq 9-4 Ecell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 9-6 Korrózió: nem kívánt elem 9-7 Elektrolízis: nem spontán reakciók előidézése 9-8 Elektrolízis ipari alkalmazásai Fókusz membrán potenciálok Elektrokémia
10 Ápr. 2, 3 10-1 Elektromágneses sugárzás 10-2 Atomi Spektrum 10-3 Kvantumelmélet 10-4 A Bohr Atom 10-5 Az új Kvantummechanika 10-6 Hullámmechanika 10-7 Kvantumszámok 10-8 Elektronpályák 10-9 A hidrogénatom pályái 10-9 Elektron spin 10-10 Több elektronos atomok 10-11 Elektron Konfigurációk 10-12 Elektron Konfigurációk és a Periódusos táblázat Elektronok, atomok
  1. izzó vas
  2. olajcsepp k.
  3. Rádioaktívitás
  4. H spektruma
  5. Bohr modell
11 Ápr. 8, 9 11-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat 11-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 11-3 Az atomok és ionok mérete 11-4 Ionizációs energia 11-5 Elektron affinitás 11-6 Mágneses tulajdonságok 11-7 Az elemek periódikus tulajdonságai, Fókusz Higany

Periódusosság

  1. Lítium,
  2. Nátrium és
  3. Kálium reakciója vízzel.
12 Ápr. 15, 16 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák A kémiai kötés
  1. kötéstávolság
  2. VSEPR
13 Ápr. 22, 23,30 13-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 13-2 Vegyérték kötés elmélet 13-3 Atompályák hibridizációja 13-4 Többszörös kovalens kötések
13-5 Molekulapálya elmélet 13-6 Delokalizált elektronok: benzol 13-7 Kötés fémekben Fókusz: fotoelektron spektroszkópia
A kémiai kötés magasabb szinten
  1. sp3 hibrid
  2. animáció
15 Május 15-1 A reakciók sebessége 15-2 Reakciósebesség mérése 15-3 A koncentráció hatása: a sebsség törvény 15-4 Nullad-rendű reakció 15-5 Első-rendű reakció 15-6 Másod-rendű reakció 15-7 A reakció kinetika összefoglalása 15-8 Elméleti modellek 15-9 A hőmérséklet hatása 15-10 Reakciómechanizmus 15-11 Katalízis Kémiai reakcókinetika

Jegyzet, tankönyv, felhasználható irodalom:

Nagy József: Általános Kémia I, Veszprémi Tamás, Általános Kémia

Hasznos internet címek:

Tételek

Beugró kérdések

Angol nyelvű tananyag

Angol nyelvű könyvek:
R. H. Petrucci et al.: General Chemistry Principles and Modern Applications
J. C. Kotz et al.: Chemistry and Chemical Reactivity, 6th Edition
A 9. fejezet, Bonding and Molecular structure, letöltehtő.
Érdekes anyagok találhatók itt

Válogatott (angol nyelvű) videók:

  1. Töltés, elektroszkóp, azonos töltések taszítják egymást
  2. Rádioaktív sugárzás
  3. Katódsugár (elektron) elektromos, mágneses és elektromágneses térben
  4. Robert A. Millikan:  olajcsepp kísérlete
  5. Ionizáló sugárzás (jegyzet 225. o. 106, 107. ábra)
  6. Ernest Rutherford: Rutherford kísérlet - az atommag
  7. Lítium, Nátrium és Kálium reakciója vízzel.
  8. Ionos kristályok törése
  9. A hőátadás iránya
  10. Fekete test spektruma, izzó vas
  11. Elektromágneses sugárzás, fény, a szín függése a hullámhossztól
  12. Hidrogén atom vonalas emissziós spektruma, Bohr modell
  13. Elektrondiffrakció
  14. VSEPR elmélet, vegyértékhéj elektronpárok taszítása
  15. Kétatomos molekula, kötéstávolság (bond length)
  16. Kötő és lazító molekulapályák elektronsűrűsége
  17. Metán képződése, sp3 hibrid, térbeli megjelenítés, animáció
  18. Etilén: szigma, pi és a két kötés együtt
  19. C=C kötés körüli forgás energiagátja
  20. A színlátás molekuláris alapja (rodopszin)
  21. Diamágneses (N2) és paramágneses (O2) anyagok mágneses térben
  22. Sávelmélet Li.
  23. Félvezető Al szennyezés szilíciumban.

Kapcsolódó Kémiai Nobel díjak:

Kapcsolódó Fizikai Nobel díjak: