1. 1 mol benzolt és 4 mol toluolt elegyítünk. Mennyi az oldat gőznyomása 20 °C- on, ha a tiszta benzol ill. toluol tenziója ugyanezen a hőmérsékleten 9960, ill. 2973 Pa?
  2. A víz gőztenziója 25 °C-on 3,173 kPa. Egy híg vizes cukoroldat tenziója ugyanezen a hőmérsékleten 3,000 kPa. Számítsuk ki a cukor moltörtjét!
  3. 25 g ismeretlen mintát oldunk 200 g szén-tetrakloridban. Az oldat forráspontja 77,4 °C. Számítsuk ki az anyag molekulatömegét!
  4. Melyik oldatnak van nagyobb ozmotikus nyomása: amelyik 5 g naftalint (C10H8), vagy amelyik 5 g antracént (C14H10) tartalmaz egy literében? Indokolja meg a választ és számítsa ki az oldatok ozmózisnyomását 25 °C hőmérsékleten
  5. Milyen tömegarányban állnak egymással a formalin (CH2O) és glükóz (C6H12O6) azon mennyiségei, amelyek egyenlő oldattérfogatokban azonos hőmérsékleten azonos ozmotikus nyomást hoznak létre?
  6.  Mekkora annak a proteinnek a molekulatömege, melynek 1 g-ját 100 ml vízben oldva 17 °C-on 253 Pa ozmózisnyomást észlelünk? (Az oldat sűrűsége 1 g/cm3.)
  7. Egy telített o-amino-fenol (C6H7NO) oldat ozmotikus nyomása 20 °C-on 38,0 kPa. Az oldat sűrűsége 1 g/cm3. Határozza meg az o-amino-fenol oldhatóságát
  8. Mennyi annak az aminnak a molekulatömege, melynek 2,55 g-ját 100 g vízben oldva 20 °C hőmérsékleten 17,3 Pa tenziócsökkenést észlelünk? A vízgőz tenziója a mérési hőmérsékleten 2333 Pa
  9. 1,52 g tioacetamidot (CH3CSNH2) 100 g vízben oldunk. Milyen hőmérsékleten fog az így készített oldat megfagyni?
  10. Hány atomos a kénmolekula, ha 0,614 g-ját 54,8 g szén-diszulfidban (CS2) oldva 0,100 °C forráspont-emelkedést észlelünk? A szén-diszulfid molális forráspont-emelkedése 2,29 °C.
  11. Egy vizes glükóz (C6H12O6) oldat -0,56 °C-on fagy meg. Hány fokon forr ez az oldat atmoszférikus nyomáson?
  12. Egy térfogat glükóz (C6H12O6) oldatot három térfogat karbamid (CO(NH2)2) oldattal elegyítünk. Az első oldat ozmotikus nyomása 283,7 kPa, a másiké 141,9 kPa. Az oldatok hőmérséklete egyenlő. Mekkora az elegyített oldat ozmózis nyomása az adott hőfokon?
  13. Az etilén-glikolt gépjárművek fagyálló folyadékaként alkalmazzák. Mennyi etilén-glikolt [ C2H4(OH)2] kell tenni a vízhez, hogy -3 °C-ig ne fagyjon meg? A víz mennyisége 946 g.
  14. Egy szerves vegyület 18,3 mg-ját 320 mg kámforban oldjuk. A keverék 162,4 °C hőmérsékleten olvad meg. A kámfor olvadáspontja 179,5 °C. Számítsa ki a vegyület moltömegét
  15. A hemoglobin molekulatömegét ozmózisnyomás méréssel határozták meg. A vizsgált oldat 100 ml-e 0 °C-on 5,27 g hemoglobint tartalmaz. Az észlelt ozmózisnyomás 7,83 kPa. Mekkora a hemoglobin moltömege 0 °C-on?
  16. Ha 250 ml vízben 3 g cukrot oldunk fel, az oldat ozmotikus nyomása 12 °C-on 83,09 kPa. Határozza meg a cukor molekulatömegét, ha a keletkezett oldat sűrűsége 1 g/cm3!
  17. Egy 0,1%-os fehérje oldat ozmózisnyomása 20 °C-on 2,133 kPa. Mennyi a fehérje moltömege? A fehérjeoldat sűrűsége 1 g/cm3
  18. Mennyi az ozmózisnyomása annak az éteres oldatnak 0 °C-on, amelyet 2,5 g anilinből és 75 g éterből készítünk? Az oldat sűrűsége 0,720 g/cm3.
  19. Az emberi vérsavó -0,56 °C-on fagy meg. Milyen ozmotikus nyomása van a vérsavónak 0 °C-on és 37 °C-on, ha 1 ml vérsavó 1 g vizet tartalmaz?
  20. 10%-os metanol (CH3OH) és 10%-os etanol (C2H5OH) vizes oldatunk van. A kettő közül melyik fog alacsonyabb hőfokon megfagyni?
  21. Hány g cukrot (C12H22O11) kell 100 g vízben feloldani, hogy
    1. az oldat forráspontja 0,1 °C-kal emelkedjék,
    2. fagyáspontja 1 °C-kal csökkenjék?
  22. Valamely szerves vegyület 5,70 g-ját 100 ml kloroformban oldva 2,38 °C fagyáspontcsökkenést észlelünk. A kloroform sűrűsége 1,50 g/cm3, a kloroform molális fagyáspontcsökkenése 4,68 °C. Elemanalízis alapján 32,0% C, 6,60% H, 18,7% N, 42,7% O a vegyület összetétele. Mennyi a kérdéses anyag moltömege és mi a vegyület összegképlete?
  23. Hány % vizet tartalmaz a koncentrált ecetsav, ha +15,8 °C hőmérsékleten fagy meg? A tiszta, vízmentes ecetsav fagyáspontja +16,6 °C.
  24. Egy szerves vegyület moltömegét Rast-módszerével határozták meg. 21,5 mg szerves anyagot 285 mg kámforba keverve a kámfor  olvadáspontja 179,5 °C hőmérsékletéről 160,5 °C-ra csökkent. Mi a szerves vegyület moltömege?
  25. Egy vegyület 2,436 g-ját 250 g benzolban (C6H6) oldva 0,345 °C fagyáspont-csökkenést észlelünk. Számolja ki az ismeretlen vegyület moltömegét!
  26. Egy fenolos (C6H5OH) benzol ozmózisnyomása 20 °C hőmérsékleten 0,2 MPa. Hány % fenolt tartalmazott az oldat, ha az oldat sűrűsége 0,91 g/cm3?
    1. Mi a fagyáspontja annak a benzolos oldatnak, amelyet 10 g naftalin (C10H8) és 1 kg benzol felhasználásával készítettünk
    2. Hogyan változik meg az oldat fagyáspontja, ha további 10 g naftalint (C10H8) oldunk benne?
    3. Mi lesz a fagyáspont, ha az előbbi oldathoz 10 g antracént (C14H10) adunk?
  28. Egy etil-alkoholos oldat 4% anilint (C6H5NH2) és 2,6% nitro-benzolt (C6H5NO2) tartalmaz. Milyen forráspontemelkedést észlelünk ennél az oldatnál?
  29. A 0,1 molos vizes NaHCO3 oldat -0,38 °C hőmérsékleten fagy meg. Hány részre disszociál a nátrium-bikarbonát? Az oldat sűrűsége: 1,009 g/cm3.
  30. A benzoesav gyenge sav, amely benzolban hidrogénhíd kötéseken keresztül asszociátumot képez a következő reakcióegyenlet szerint:

    2 C6H5COOH <–> (C6H5COOH)2

    15 g benzoesavat 250 g benzolban oldunk szobahőmérsékleten. Ennek az oldatnak a fagyáspontcsökkenése 1,325 °C. Hány százaléka volt a benzoesavnak dimerizált formában?

  31. Egy vizes szőlőcukor (C6H12O6) oldat, amelynek sűrűsége 1,210 g/cm3, 32 °C hőmérsékleten 507,2 kPa ozmózisnyomású. 300 g oldathoz még hány gramm szőlőcukrot kell adni, hogy a keletkező oldat fagyáspontja az eredeti oldat fagyáspontjához képest 1,5 °C-kal csökkenjen?
  32. Egy etilén-glikolt (C2H6O2) tartalmazó vizes oldat fagyáspontja -4,65 °C. Higítani vagy töményíteni kell-e az oldatot, hogy a forráspontja 101,04 °C legyen?
  33. Mennyivel változik annak a 10 dm3 0,2 molos cukoroldatnak az ozmózisnyomása 0 °C hőmérsékleten, amelynek 40%-át 1014,4 g víz hozzáadásával szőlőcukorra és gyümölcscukorra bontottuk?

    C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

    A térfogatok additívek.

  34. Számítsa ki annak az oldatnak az ozmózisnyomását 0 °C-on, amelyet 0,3% vizes etilén-glikol (C2H6O2) és 0,05 °C fagyáspontcsökkenést mutató karbamid (CO(NH2)2) oldatok 5:3 arányú elegyítésével nyertünk. Az oldatok sűrűsége 1 g/cm3-nek vehető.
  35. Mi a fagyáspontcsökkenések aránya azonos tömeg%-os összetételű szőlőcukor (C6H12O6) és nádcukor (C12H22O11) oldatok esetén?
  37. 1,5 g karbamidot 0,2 kg oldószerben oldva 2,75 °C fagyáspontcsökkenést észlelünk. Mennyi az oldószer D TM-értéke?
  38. Egy 68,8% szenet, 26,2% oxigént és 4,92% hidrogént tartalmazó anyag 20%-os vizes oldatának 100 g-jához 980 g vizet adunk. Az oldat -0,288 °C-on fagy meg. Mi a vegyület tapasztalati képlete?
  39. Egy ismeretlen molekulatömegű anyag vizes oldata 100,09 °C hőmérsékleten forr. Ha az oldat 100 grammjában még 0,496 grammot oldunk az ismeretlen molekulatömegű anyagból, akkor a forráspont 100,13 °C lesz. Mi az anyag molekulatömege?
  40. Hány fokon forr az a vizes oldat, amelyet 200 cm3 5 (m/m)%-os szőlőcukor (C6H12O6) oldatának (d = 1,15 g/cm3) és 525 g 20 °C-on 29,3 kPa ozmózis-nyomású szőlőcukor oldatának (d = 1,05 g/cm3) összeöntésekor kapunk?
  41. Mennyi a nyomás 0 °C-on azon a féligáteresztő hártyán, amelynek egyik oldalán 5 g/dm3 koncentrációjú naftalin (C10H8), a másik oldalán 5 g/dm3 koncentrációjú antracén (C14H10) oldat van?
  42. Hány százalékkal változott meg annak a híg oldatnak a fagyáspontcsökkenése, amelyből az oldószer 20%-át elpárologtattuk?
  43. A dietil-éter gőznyomása 10 °C hőmérsékleten 38,4 kPa. Ha 80,7 g éterben 4,16 g szerves anyagot oldunk fel 1,2 kPa tenziócsökkenést észlelünk. Számítsuk ki a szerves anyag molekulatömegét'
  44. A Torricelli csőben a higanyra étert rétegezve 0 °C-on a higanyszint 185 mm-rel csökkent. Ha 14,8 g éterben 1,31 g nem illékony szerves anyagot oldunk, és ezt az oldatot töltjük a Torricelli csőbe, a higanyszint a tiszta éterhez képest 9,2 mm-rel növekedett. Mennyi az ismeretlen anyag molekulatömege? Méter = 74
  45. Mennyi a gőznyomása 20 °C-on a 30 mol% metanolból és 70 mol% etanolból álló folyadékelegynek? Milyen lesz a gőzösszetétel molszázalékban? Milyen folyadékösszetételű elegy forr ezen a hőmérsékleten 10 kPa nyomáson?

    20 °C-on = 12,76 kPa; = 5,85 kPa

  46. Mennyi a 0,62% etilén-glikolt és 1,84% glicerint tartalmazó oldat fagyáspontja?
  47. Híg vizes cukoroldat ozmózisnyomása szeszes erjedés közben 1,4-szeresére nőtt. Az alábbi egyenlet szerint a cukor hány százaléka alakult át alkohollá? (Feltételezzük, hogy ilyen körülmények között érvényesek a híg oldatok törvényei.)
  48. M1 és M2 molekulatömegű anyagokból külön-külön azonos tömegszázalékos híg oldatot készítünk. Mi lesz a két oldat forráspontemelkedésének aránya?
  49. Két különböző anyagból (A és B) azonos tömegszázalékú híg oldatot készítve, azok fagyáspontcsökkenése D tA és D tB. Mi lesz a fagyáspontcsökkenése annak az oldatnak, amelyet 2 tömegrész D tA és 3 tömegrész D tB fagyáspontcsökkenésű oldat elegyítésével állítottunk elő? (A térfogatok additívek!)
  50. Milyen összetételű az a benzol-toluol elegy, amely 100 kPa nyomáson forr? A benzol gőznyomása ezen a hőmérsékleten 178 kPa és a toluolé 84 kPa. Milyen lesz a gőzfázis összetétele? (Molszázalékos összetétel.)
  51. Mennyi a 6 g karbamidból és 120 g vízből álló elegy gőznyomása 30 °C-on? Mennyi lesz a forrás- és fagyáspontja?
  52. Számítsa ki a (CH2O)x összetételű szerves vegyület moltömegét, ha 4,5 g vegyületet 100 g vízben oldva 20 °C-on az oldat gőznyomása 2,32 kPa!
  53. Egy polimer ismeretlen koncentrációjú vizes oldatának ozmózisnyomása 0 °C-on 12 kPa. Fagyáspontcsökkenése 0,034 °C. Mekkora az ismeretlen polimer molekulatömege? p M = 2,27 MPa× liter/mol, d = 1,00 g/ml
  54. Egy ismeretlen molekulatömegű anyag ismeretlen koncentrációjú vizes oldata -0,310 °C-on fagy meg. Ha az oldat 50 g-jában 0,248 g ismeretlen anyagot oldunk, a fagyáspont -0,465 °C lesz. Mennyi az anyag molekulatömege?