Le second principe de la thermodynamique pose que l'on peut relier la quantité de
chaleur Q échangée au cours d'une transformation réversible à la température T (d'une
source de chaleur) à une grandeur appelée S définie par : dS = dQ
/ T.
La particularité de cette grandeur appelée entropie est de caractériser l'état
de désordre du système, l'entropie augmentant quand le désordre augmente. Notons aussi
qu'une transformation évolue naturellement, spontanément vers un état d'entropie
maximal. Une fois l'entropie maximale atteinte, le système est à l'équilibre. Il y a
beaucoup à dire sur l'entropie et nous ne ferons qu'aborder la philosophie
entropique dans les pages qui suivent.
Appliqué à la chimie, la fonction entropie permet de créer une nouvelle fonction
appelée enthalpie libre, notée G, définie par G = H - TS. Cette grandeur est
particulièrement utile pour décrire les systèmes chimiques.