Chimie Generale

  1. Une définition de la chimie

  2. La structure de la matière

    1. Masse molaire atomique et moléculaire

  3. Les elements

    1. Structure de l'atome

    2. Le Tableau périodique (métaux, non-métaux)

    3. Le Tableau périodique (s,p,d,f elements)

    4. Le Tableau périodique (données)

  4. La matiere

  5. Etat gazeux (gaz parfait et réelle, diagramme pV/RT - p, constantes de van der Waals)

  6. Etat liquide, Etat solide,

    1. Les solides ioniques

      1. Coordinence cubique 8-8 : exemple du chlorure de césium CsCl

      2. Coordinence cubique 6-6 : exemple du chlorure de sodium NaCl

      3. Coordinence cubique 4-4 : exemple du sulfure de zinc ZnS de type blende

      4. Coordinence hexagonale 4-4 : exemple du sulfure de zinc ZnS de type würtzite

    2. Les solides moleculaires
      1. La glace, quatre H2O, plus
    3. Les solides macromoleculaires (C, Si, Ge, SiO2...)
    4. Les solides metalliques
    5. les solides amorphes et les liquides
  7. Les systèmes chimiques, diagrammes: p-V-T, p-T, p-V
  8. La thermodynamique chimique,  Le premier principe de la thermodynamique, capacité calorifique, chaleur latente, enthalpie,
  9. Chaleur d'une transformation isotherme
  10. Détermination des enthalpies internes de réaction et des énergies internes de réaction, Lois de Hess, applications, enthalpie standard de formation. Enthalpie de combustion et neutralisation.
  11. Détermination des grandeurs énergétiques relatives à la structure de la matiere
  12. Le second principe de la thermodynamique, La fonction entropie, Fonction de Gibbs (G) et relation de Gibbs Helmholtz,
  13. Classification, Caractère périodique des propriétés physiques des éléments, énergies d’ionisation, et de fixation électronique, rayons atomiques
  14. Électronegativité,  types de liaison chimique
  15. L’atome d’hydrogène, énergies, spectre, orbitales
  16. Chimie Nucleaire
  17. La liaison chimique covalente,
  18. Diagrammes des orbitales moleculaires: Molecules diatomiques homonucleaires
  19. Stéréochimie: Méthode VSEPR (banque de donnés)
    20. des atome aux molecules
  20. Introduction à la chimie de coordination
  21. Conformations, Enantiomérie + Diastéréoisomérie
    22.
  22. Stoichiometrie (rappel), Pureté et le renedement d’un réaction.
  23. Réactions à l ’équilibre
  24. Réactions acide-base
  25. Équilibres d’oxydo-réduction

Literature sur le Web :

Webelements (anglais)
La Chimie Générale et Inorganique du Deug SM (Université du Maine)

VSEPR: http://neon.chem.ox.ac.uk/vrchemistry/vsepr/intro/vsepr_splash.html
Chimie générale & organique Gérard Dupuis - professeur au lycée Faidherbe de LILLE

  1. La chimie en solution aqueuse
    1. La constante d ’équilibre K
    2. Les coefficients d ’activité a
    3. Le principe de Le Châtelier
  2. Le produit de solubilité
  3. Théorie des acides-bases
  4. Les réactions redox
    5.

 

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Chimie Generale - calculs:

  1. Atomes et molecules
  2. Nomenclature des composés inorganique
  3. La reaction chimique
  4. Les réactions acide-base